人教版高中化学必修二《化学反应与能量变化》化学反应与能量PPT课件下载(第1课时化学反应与热能)，共50页。
学习目标
通过实验探究，认识常见的吸热反应和放热反应，并能从化学键的断裂和形成的角度及反应物和生成物具有的总能量相对大小的角度领会化学反应中能量变化的原因
了解人类能源利用的历史和前景
学法指导
1．通过镁与盐酸反应、氢氧化钡晶体与氯化铵晶体间的反应实验，学习吸热反应与放热反应，并能认识反应吸热或放热与反应条件无关
2．以氢气和氯气合成氯化氢为例，从微观角度认识化学反应中能量变化的根本原因
3．了解人类认识和利用能源的各个阶段
重难探究
重难点一 放热反应和吸热反应的理解与判断
1．常见的放热反应和吸热反应
2．关于吸热反应和放热反应的易错点
(1)“三个不一定”。①需加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如碳和氧气的反应；②放热反应常温下不一定容易发生，如铝热反应；③吸热反应也不一定需要加热，如Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体的反应。
(2)吸热反应和放热反应都是化学变化。NaOH固体溶于水是放热过程，但不是放热反应；升华、蒸发等过程是吸热过程，但不是吸热反应。
重难点二 反应能量变化与化学键的断裂、形成间的关系
1．化学反应能量变化图
2．化学反应能量的计算
计算公式：化学反应中的能量变化值＝反应物的总键能－生成物的总键能。计算出的数值如果为正值，意味着该反应为吸热反应；计算出的数值如果为负值，意味着该反应为放热反应。
(2022·广东阳江月考)将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可知( )
A．NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应
B．该反应中，热能转化为产物内部的能量
C．反应物的总能量高于生成物的总能量
D．NH4HCO3的能量一定低于NH4Cl的能量
【答案】B
下列说法正确的是 ( )
A．干冰升华需吸收大量的热，这个变化是吸热反应
B．已知反应：X＋Y===M＋N为放热反应，则X的能量一定高于M的能量
C．分解反应一定是吸热反应
D．用氢氧焰可以加热软化玻璃，生产各种玻璃器皿，主要是利用了氢气和氧气化合时放出的热量
【答案】D
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