人教版高中化学必修二《化学反应的速率与限度》化学反应与能量PPT教学课件(第1课时化学反应的速率)，共37页。
学习目标
了解化学反应速率的含义及其表示方法
了解用不同物质表示的化学反应速率间的关系，速率大小的比较方法
重难探究
重难点一 化学反应速率的计算方法与规律
1．化学反应速率的正确理解
2．化学反应速率的计算方法
(1)定义式法：利用公式v＝ΔcΔt计算化学反应速率，也可以利用该公式计算浓度变化量或反应时间。
(2)关系式法：化学反应速率之比＝物质的量浓度的变化量之比＝物质的量的变化量之比＝化学计量数之比。
3．“三段式”计算化学反应速率(v)和转化率(α)
设a mol·L－1、b mol·L－1分别为A、B两物质的起始浓度，t时刻后，mx mol·L－1为反应物A的转化浓度，nx mol·L－1为反应物B的转化浓度，则：
下列有关化学反应速率的叙述，正确的是( )
A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或生成物浓度的增加
B．“化学反应速率为0.8 mol·L－1·s－1”所表示的意思是反应发生1 s后，某物质的浓度为0.8 mol·L－1
C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
D．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显
【答案】C
重难点二 化学反应快慢的比较方法
反应速率大小的比较方法
同一化学反应速率用不同物质表示时数值可能不同，比较化学反应速率的快慢不能只看数值大小，还要进行一定的换算。
反应：3A(g)＋B(g)===2C(g)＋2D(g)，在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，分别为：
①v(A)＝0.6 mol·L－1·min－1 ②v(B)＝0.45 mol·L－1·min－1
③v(C)＝0.015 mol·L－1·min－1 ④v(D)＝0.45 mol·L－1·min－1
则此反应在不同条件下进行最快的是( )
A．① B．② C．③ D．④
【答案】B
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