人教版高中化学必修二《硫及其化合物》化工生产中的重要非金属元素PPT教学课件(第2课时硫酸硫酸盐)，共53页。
素养目标
1.结合初中知识及实验探究,认识浓硫酸的吸水性、脱水性及其区别。
2.通过铜与浓硫酸反应的实验探究,掌握浓硫酸的强氧化性,提升科学探究与创新意识的学科核心素养。
3.联系生产、生活实际,认识常见硫酸盐的成分、性质和应用,提升科学态度与社会责任的学科核心素养。
【自主梳理】
一、硫酸的用途和制备
1.用途
重要化工原料,可用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐类等。
2.工业上制备硫酸的原料
(1)硫黄或其他含硫矿物(如黄铁矿);
(2)从冶炼金属时产生的废气中回收的二氧化硫。
3.工业制硫酸的原理示意图
二、稀硫酸的化学性质
具有酸的通性,溶于水完全电离,电离方程式:H2SO4 === 2H++ 。
三、浓硫酸的特性
1.吸水性与脱水性
(1)实验探究浓硫酸的脱水性
(2)吸水性与脱水性对比
2.强氧化性
(1)与金属的反应
除Au、Pt以外的大多数金属单质都能与浓硫酸作用,如铜。
(2)与非金属反应
加热时与木炭反应的化学方程式为
C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O。
【微思考3】在教材【实验5-3】中,若铜丝足量,试管中浓硫酸能否完全反应?为什么?
提示 不能;铜足量时,随着反应的进行,H2SO4浓度逐渐降低,变成稀硫酸后反应会停止,故浓硫酸不能完全反应。
三、硫酸盐
1.硫酸钙
(1)性质
石膏(CaSO4·2H2O)
熟石膏(2CaSO4·H2O)
(2)用途
①制作各种模型和医疗用的石膏绷带。
②工业上,可用来调节水泥的硬化速率。
2.硫酸钡
(1)存在:以重晶石(BaSO4)形式存在。
(2)性质:白色固体,不溶于水和酸,且不容易被X射线透过。
(3)用途:医疗上可被用作消化系统X射线检查的内服药物,俗称“钡餐”。
【微思考4】已知可溶性钡盐有毒,“胃酸”的主要成分是盐酸。医疗上不能用碳酸钡代替硫酸钡作“钡餐”,请结合离子方程式说明原因。
提示 盐酸的酸性强于碳酸,BaCO3与盐酸反应生成易溶于水的BaCl2:BaCO3+2H+ === Ba2++CO2↑+H2O,Ba2+会引起人体中毒。
3.硫酸铜
(1)性质
白色粉末,结合水后会变成蓝色晶体,化学方程式为
CuSO4+5H2O === CuSO4·5H2O,CuSO4·5H2O俗称胆矾或蓝矾。
(2)用途
①硫酸铜可用来检验酒精中是否含有少量水。
②胆矾可与石灰乳混合制成一种常用农药——波尔多液。
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