人教版高中化学必修二《氮及其化合物》化工生产中的重要非金属元素PPT免费课件(第2课时氨和铵盐)，共60页。
素养目标
1.通过实验探究,结合氮肥的使用,掌握氨和铵盐的性质及用途,形成变化观念,科学态度与社会责任等方面的学科核心素养。
2.根据反应物的状态及反应条件,掌握实验室制取氨气的实验装置、原理、除杂及氨气(或)的检验方法,形成科学探究与创新意识等学科核心素养。
【自主梳理】
一、氨
1.物理性质
2.化学性质
(1)氨与水的反应
①常用喷泉 实验来验证NH3易溶于水。
②NH3溶于水形成的溶液叫氨水,氨溶于水时,会与水结合成一水合氨(化学式 NH3·H2O )。化学方程式为 NH3+H2O === NH3·H2O 。
③一水合氨是一种弱碱,在水中有一小部分发生电离:
NH3·H2O === +OH-。所以氨水显碱性,能使酚酞溶液变红或使红色的石蕊试纸变蓝。
(2)氨与酸的反应
与HCl反应的原理:NH3+HCl === NH4Cl。
实验操作:将两根分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒相互靠近。
实验现象:有白烟生成。
实验应用:用于NH3和HCl气体的相互检验。
二、铵盐
1.物理性质
通常状况下是晶体,绝大多数易溶于水。
2.化学性质
(1)不稳定性
遇冷重新生成NH4Cl固体
(2)与碱反应
氯化铵与熟石灰反应的化学方程式为
3.用途
农业上常用作化肥,如硫酸铵、碳酸氢铵、硝酸铵等。
三、氨的实验室制法
试剂—Ca(OH)2 和 NH4Cl
原理—Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O
装置—固+固→气(与实验室用KClO3和MnO2制取O2的装置相同)
收集—向下排空气法
验满—湿润的红色石蕊试纸靠近试管口(变蓝)、蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口(产生白烟)
【问题探究】
1.为什么蘸有浓氨水和浓盐酸的两支玻璃棒靠近时会产生白烟?蘸有浓氨水和浓硫酸的两支玻璃棒靠近时是否会产生白烟?
提示 浓氨水和浓盐酸均有挥发性,挥发出来的NH3和HCl在空气中相遇,化合生成NH4Cl固体小颗粒,即白烟。浓硫酸没有挥发性,故不可能形成白烟。
2.铵盐有哪些共性?所有的铵盐受热分解都会产生氨气吗?
提示 绝大多数铵盐易溶于水、受热易分解、与碱反应放出氨气。不是所有的铵盐受热分解都会产生氨气,如硝酸铵。
... ... ...
关键词：氮及其化合物PPT课件免费下载，化工生产中的重要非金属元素PPT下载，氨和铵盐PPT下载，.PPTX格式；