人教版高中化学必修二《氮及其化合物》化工生产中的重要非金属元素PPT免费课件(第3课时硝酸酸雨及防治)，共64页。
素养目标
1.结合实验探究,掌握硝酸的不稳定性、强氧化性及保存方法,发展科学探究与创新意识的学科核心素养。
2.结合环境污染与防治知识,了解酸雨的形成及危害,加强环保意识,体现化学学科中科学态度与社会责任的学科核心素养。
【自主梳理】
一、硝酸
1.物理性质
硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体。
2.化学性质
(1)不稳定性
浓硝酸见光或者受热会分解产生二氧化氮:
4HNO3==4NO2↑+O2↑+2H2O。
浓硝酸的保存:一般保存在棕色试剂瓶中,并放置在阴凉处。
(2)强氧化性
①与金属铜的反应
浓、稀硝酸与铜反应的化学方程式分别为:
4HNO3(浓)+Cu === Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O、8HNO3(稀)+3Cu === 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。
【微思考2】(1)铜与硝酸反应的探究实验中铜丝呈螺旋状且可拉动,这样的设计有什么优点?
(2)浓硝酸、稀硝酸与Cu反应的还原产物分别为NO2、NO,反应中稀硝酸中氮元素的化合价降低较多,说明稀硝酸的氧化性比浓硝酸强,对吗?
提示 (1)①可以通过抽拉控制反应的开始与结束;②螺旋状的铜丝可以增大与硝酸的接触面积。
(2)不对。浓硝酸氧化性比稀硝酸强,与Cu反应时浓硝酸反应更剧烈。
②浓硝酸与铁、铝的反应
a.常温下,铁、铝的表面被浓硝酸或浓硫酸氧化,生成了一层致密的氧化物薄膜,这层薄膜阻止了酸与内层金属的进一步反应。
b.加热时,铁、铝会与浓硝酸或浓硫酸发生反应。
【微点拨】王水是浓硝酸和浓盐酸按体积比为1∶3组成的混合物。王水能使不溶于硝酸的金属如金、铂等溶解。
【微思考3】已知浓硝酸的氧化性强于浓硫酸,你能写出红热的碳单质与浓硝酸反应的化学方程式吗?
提示 C+4HNO3(浓)==CO2↑+4NO2↑+2H2O。
3.工业制硝酸
(1)工业上制硝酸的流程图
4.硝酸的用途
硝酸是重要化工原料,用于制化肥、农药、炸药、染料等。
二、酸雨及防治
1.酸雨的形成与危害
(1)酸雨
二氧化硫、氮氧化物以及它们在大气中发生反应后的生成物溶于雨水会形成酸雨。酸雨的pH小于5.6。
【微思考4】正常雨水是否呈中性?
提示 正常雨水由于溶解了二氧化碳,呈酸性,其pH约为5.6。
(2)形成
①硫酸型酸雨:SO2→SO3→ H2SO4 (或SO2→H2SO3→ H2SO4 )。
②硝酸型酸雨:NOx→NO2→ HNO3 。
2.SO2与NO2的主要来源、危害和防治
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