人教版高中化学必修二《化学反应的速率与限度》化学反应与能量PPT免费课件(第2课时)，共32页。
素养目标
1.通过实验探究了解外界条件对化学反应速率的影响,提升宏观辨识与微观探析、科学探究与创新意识等学科核心素养。
2.结合生活、生产中的实例,初步了解控制化学反应速率的常用方法,提升科学态度与社会责任等学科核心素养。
【自主梳理】
一、外界条件对化学反应速率的影响的实验探究
1.催化剂的影响
2.反应温度的影响
3.浓度的影响
二、外界因素对化学反应速率的影响结果
【微点拨】外界条件对正、逆反应速率的影响具有一致性,如升高温度,v正、v逆均增大,变化方向相同。
【问题探究】
1.请从化学反应快慢的角度解释人们为什么使用电冰箱保存食物。
提示 食物腐败是因为发生了化学反应,在其他条件相同时,温度越低,化学反应进行得越慢,人们用电冰箱把食物放置在低温下保存,以减缓食物的腐败。
2.铁粉与一定浓度的稀盐酸反应时,增加铁粉的用量能否增大化学反应速率?
提示 不能。对于固态或纯液态物质,浓度可视为常数,改变其用量,浓度不发生改变,不影响化学反应速率。
【微点拨】(1)增大反应物浓度可能造成化学反应速率减小,此时要考虑常温下铁、铝在浓硫酸和浓硝酸中的钝化。例如,铁和稀硫酸生成氢气的反应,若将稀硫酸换成浓硫酸,化学反应速率减小甚至反应停止。
(2)中学阶段一般只讨论其他条件相同时,改变一个条件对化学反应速率的影响。
规律方法压强对反应速率的影响
有气体参加的反应,改变压强对化学反应速率的影响实质是改变体积,使反应物的浓度改变。
(1)减小容器容积或恒容条件下充入气体反应物,使压强增大,都能增大化学反应速率。
(2)保持容器容积不变,充入不参与反应的气体。虽然总的压强增大,但反应物浓度不发生变化,故化学反应速率不变。
1.用3 g块状大理石与30 mL 3 mol·L-1盐酸反应制取CO2气体,若要增大反应速率,可采取的措施是( )
①再加入30 mL 1 mol·L-1盐酸 ②改用30 mL 6 mol·L-1盐酸 ③改用3 g粉末状大理石 ④适当升高温度
A.①②④ B.②③④ C.①③④ D.①②③
答案 B
解析 加入30 mL 1 mol·L-1盐酸,c(H+)减小,反应速率减慢,①错误;改用30 mL 6 mol·L-1盐酸,c(H+)增大,反应速率加快,②正确;改用3 g粉末状大理石,增大固体表面积,反应速率加快,③正确;适当升高温度,反应速率加快,④正确。
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