浙教版八年级科学上册《物质在水中的溶解》PPT课件(第1课时)，共33页。
教学目标
科学观念：掌握影响物质溶解性的因素；理解物质溶解过程中的吸热和放热现象；
科学思维：通过探究的思考模式来领悟原理知识；在认识到物质的溶解性有关知识后，主动将所学知识应用于解决实际问题，掌握学习自然科学的一些基本方法；
探究实践：巩固实验操作规范，通过实验操作来获取所需的信息；
态度责任：增强对化学现象的好奇心和探究欲
新知导入
1、溶液的组成和特点是什么？
溶液是由溶质和溶剂组成的混合物，特点是均一稳定。
2、什么是溶解？举例说明哪些物质溶解于水会形成溶液？
溶质分散到溶剂形成溶液的过程，称为溶解。
食盐、蔗糖等物质溶解于水都能形成溶液。（合理均可）
许多物质都能溶解在溶剂里形成溶液，溶液在日常生活和生产中应用广泛。许多化学反应也都要在溶液中才能进行。
那么，各种物质在溶解过程中有哪些特性呢？
我们已经知道蔗糖能溶解在水中。
你是否想过，在一定量的水中不断加入蔗糖，蔗糖能否全部溶解？
归纳
物质的溶解性
1、物质的溶解性：一种物质溶解在另一种物质里的溶解能力，称为物质的溶解性。
2、一定条件下，物质的溶解数量是有限的；
3、一定条件下，不同物质在同种溶剂中溶解性不同；
4、一定条件下，同种物质在不同溶剂中的溶解性不同。
5、相同条件下，物质的溶解性与温度有关。
6、相同条件下，气体的溶解性温度与气压等有关。
分析
物质溶于水时，若温度升高，说明这个溶解过程是放热的；相反，物质溶于水温度下降，说明这个溶解过程是吸热的。
实验表明：
有的物质溶解时，会放出热量，使溶液温度升高，如氢氧化钠溶于水放热；有的物质溶解时，会吸收热量，使溶液温度降低 ；如硝酸铵溶于水吸热。
也有许多物质溶解时，溶液的温度没有明显变化，如食盐溶于水。
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