浙教版九年级科学上册《常见的酸》PPT教学课件(第1课时)，共22页。
学习目标
1.了解盐酸的物理性质
2.了解盐酸的化学性质
盐 酸 稀、浓HCl
盐酸的物理性质
盐酸是氯化氢（HCl）气体的水溶液。纯净的盐酸是无色透明并有刺激性气味和酸味的液体。常用的浓盐酸中溶质的质量分数约为37%，密度为1.19克/厘米3。溶解度1:500。
打开浓盐酸试剂瓶（脸不要正对瓶口上方），观察瓶口有什么现象发生。用手轻轻扇动，小心地闻一下盐酸的气味。盐酸具有刺激性气味。
浓盐酸具有挥发性。能挥发出氯化氢气体。氯化氢气体遇到空气中的水蒸气，形成盐酸小液滴，所以出现白雾现象。
稀盐酸（HCl）的化学性质
1.取2支试管，分别加入少量稀盐酸溶液。然后在2支试管内分别滴入几滴紫色石蕊试液、无色酚酞试液，观察并记录呈现的颜色。
1、盐酸能与指示剂反应
能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。
2.把鸡蛋壳放入盛有盐酸的试管中，将燃着的火柴伸入试管口。你看到了什么现象？
蛋壳逐渐减小，产生大量气泡，燃着的木条熄灭
盐酸溶液能与碳酸钙反应。反应中，碳酸钙固体溶解，并产生CO2气体，这些现象都是物质变化的证据。
2、盐酸能与盐反应生成新盐和新酸
在盛有少量稀盐酸的试管里滴入几滴硝酸银溶液，观察发生了什么变化有白色沉淀生成。
白色沉淀不消失，说明了什么？
AgCl沉淀是一种既不溶于水,又不溶于酸的沉淀
3.取一枚生锈的铁钉(铁锈的主要成分是Fe2O3 )，观察它的颜色。小心地让生锈的铁钉沿着试管壁滑到试管底部，向试管中滴加少量稀盐酸，振荡，如图所示。过一会儿取出铁钉，用水冲洗干净。铁钉表面和溶液颜色发生了什么变化？
溶液为什么会呈现黄色？
反应后有Fe3+生成，所以溶液变成黄色。
4. 向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入2毫升盐酸，微微加热。你看到了什么现象？
黑色粉末逐渐消失，溶液变成蓝色
溶液为什么会呈现蓝色？
反应后有Cu2+生成，所以呈蓝色。
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