浙教版九年级科学上册《常见的酸》PPT教学课件(第2课时)，共18页。
学习目标
1.了解硫酸的性质
2.了解酸的通性
在盛锌粒（Zn）的试管中滴加稀硫酸溶液。
锌粒表面产生气泡。
用燃着的火柴靠近有气泡产生的试管口。
产生爆鸣声，或气体发生燃烧。
硫酸能与金属反应生成盐和氢气
在盛有BaCl2溶液的试管中滴加稀硫酸溶液。
为什么稀盐酸、稀硫酸具有相似的化学性质呢？
稀盐酸、稀硫酸的酸溶液中都含有氢离子（H+），具有酸的通性。
酸的通性
1.酸能与指示剂反应
2.酸 +（活泼）金属 = 盐 + 氢气
3.酸 + 某些金属氧化物 = 盐 + 水
4.酸 + 碱 = 盐 + 水
5.酸 + 某些盐 = 新盐 + 新酸
浓硫酸（H2SO4）个性
用玻璃杯蘸取浓硫酸，观察到浓硫酸是粘稠的油状液体。
用玻璃棒蘸取少量浓硫酸滴在纸片上，过一会儿观察有何现象发生。
滴到处纸片变黑，纸片出现破损被腐蚀。
1、浓硫酸具有很强的腐蚀性
做实验时必须小心操作。
2、浓硫酸具有脱水性
植物纤维（如棉花、麻、造纸的木纤维）、人的皮肤等含有碳、氢、氧3 种元素，浓硫酸能把其中的氢元素和氧元素“脱出”结合成水。
3、浓硫酸具有吸水性
如果浓硫酸敞口放置，由于浓硫酸具有吸水性，直接吸收空气中的水分，因而会导致溶液质量增加，溶液中溶质的质量分数减小。
4、浓硫酸的稀释
浓硫酸沿玻璃棒慢慢倒入水中，并不断地搅拌。
硝 酸（HNO3）
1.纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体。
2.浓硝酸具有挥发性；
3.硝酸具有很强的氧化性；
4.具有很强的腐蚀性；
5.浓硝酸见光易分解，故浓硝酸一般密封保存在棕色的瓶中。
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