浙教版九年级科学上册《几种重要的盐》PPT下载(第2课时)，共18页。
学习目标
1.了解碳酸钙、氯化钠的性质
2.了解复分解反应发生的条件
（一）、碳酸钙 CaCO3
1.性质与存在：碳酸钙是一种难溶的盐，它是碳酸（H2CO3 ）和氢氧化钙发生中和反应的产物。
大理石、石灰石、贝壳、蛋壳中含有CaCO3
2.碳酸钙的化学性质
(1). 与酸反应
(2). 加热分解
3. 碳酸钙形成的岩石的用途：
洁白纯净的碳酸钙岩石叫汉白石。
含杂质而有美丽花纹的碳酸钙叫大理石。
质地致密的碳酸钙岩石叫石灰石。
（二）、食盐
1.主要成分：氯化钠（NaCl）俗称：食盐
2.来源：井水制盐、盐湖捞盐、海水晒盐
3.用途：①食用 ②制生理盐水(0.9%)
我们每人每天都要摄取一定量的食盐来维持体内氯化钠的正常浓度。
人体内多余的氯化钠通过汗液、尿液和粪便等排出体外。
如果人体由于腹泻、呕吐或大量出汗而失盐过多，就要服用盐开水或注射生理盐水，以维持体内的盐分。
为何用食盐腌过的肉类和蔬菜不易腐败？
食盐不仅直接抑制了微生物的活性，而且通过使食物脱水，来抑制微生物的滋生。
为什么可以用食盐水清洗伤口？
因为浓的食盐溶液会使细胞内的水渗出，使蛋白质凝固，具有杀菌作用。
（三）、复分解反应
1. 定义：由于两种化合物互相交换成分生成两种新化合物的反应称为复分解反应
2. 发生必要条件：
①.生成物有沉淀生成
②.生成物有气体生成
③.生成物有水生成
CaCO3和BaCl2溶液能发生复分解反应吗？
不能发生反应，CaCO3不溶于水，几乎没有自由移动的Ca2+ 和CO32-，不能交换离子。
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